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苏教版必修1专题二从海水中获得的化学物质ppt复习课件.ppt

苏教版必修1专题二从海水中获得的化学物质ppt复习课件.ppt

  • 课件大小:156672
  • 课件界面:简体中文
  • 课件类型:高一化学
  • 授权方式:共享软件
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  • 发布时间:2014-05-04
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苏教版必修1专题二从海水中获得的化学物质ppt复习课件.ppt介绍

苏教版必修1专题二从海水中获得的化学物质ppt复习课件.ppt,本版为高一化学课件下载,所有的资源都免费下载,专题2 从海水中获得的化学物质 第一单元 氯、溴、碘及其化合物 一、氯、溴、碘的提取 (一)氯碱工业--电解食盐水生产氯气和烧碱的 化学工业 我国主要以海盐为原料。海盐中含硫酸钙、硫酸 镁、氯化镁等杂质,要净化后制成饱和食盐水再电 解。 2NaCl + 2H2O == 2NaOH + H2↑ +Cl2↑ 氢气和氯气混合后在光照或点燃等情况下易爆: H2+Cl2====2HCI,氯气有毒,所以,电解的产物 氯气和氢气必须隔离,且要防止氯气泄漏。 通电 光或点燃 (二)从海水中提取溴的常见工艺 ①浓缩并酸化海水后,通入适量的氯气,使溴离子转化为溴单质:2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl ②向含溴单质的水溶液中通空气和水蒸汽,将溴单质吹入盛二氧化硫溶液的吸收塔内以达到富集的目的:Br2+SO2+2H2O==2HBr+H2SO4(也可用NaOH或Na2CO3溶液吸收) ③向吸收塔内的溶液中通入适量的氯气:2HBr+Cl2==2HCl+Br2 ④用四氯化碳(或苯)萃取吸收塔内的溶液中的溴单质。 (三)从海洋植物中提取碘的主要工艺 ①用水浸泡海带或海藻灼烧后的灰烬 ②向水中通入适量的氯气,使碘离子转化为碘单质:2NaI+Cl2 == I2+2NaCl ③过滤,用有机溶剂萃取碘单质。 二、氯、溴、碘的性质和用途 (一)氯气的性质和用途 ①原理: MnO2+4HCl(浓) △ MnCl2+Cl2↑+2H2O ②装置:固液加热型 ③除杂气体:常用饱和食盐除氯化氢杂质,用浓硫酸洗气来除去水蒸气。 ④收集:向上排空气法或排饱和食盐水法收集。 ⑤验满:湿润的淀粉-碘化钾试纸等 ⑥尾气吸收:NaOH溶液。 1、物理性质:通常是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体。能溶于水,有毒。 2、化学性质:氯原子易得电子,是活泼的非金属元素。与金属、非金属等发生氧化还原反应,一般作氧化剂。与水、碱溶液则发生自身氧化还原反应,既作氧化剂又作还原剂。 拓展1:氯水 氯水为黄绿色,所含Cl2有少量与水反应(Cl2+H2O=HCl+HClO),大部分仍以分子形式存在,氯水的主要溶质是Cl2。新制氯水含Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-等微粒。 拓展2:次氯酸 次氯酸(HClO)是比H2CO3还弱的酸,溶液中主要以HClO分子形式存在。 性质:①易分解(2HClO==2HCl+O2↑),光照时会加 速。②是强氧化剂:能杀菌 ;能使某些有机色素褪色。 拓展3:漂白粉 次氯酸盐比次氯酸稳定, 易保存,工业上以Cl2和石灰乳 为原料制成漂白粉;漂白粉的有效成分【Ca(ClO) 2】, 须和酸(或空气中CO2)作用产生次氯酸,才能发挥漂白作用。 (二)溴、碘的性质和用途 三、氧化还原反应 1、氧化还原反应的有关概念 氧化还原反应的实质:发生电子转移(电子的得失或 电子对的偏移)。 氧化剂 + 还原剂 = 还原

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