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苏教版化学必修1高中研究物质的实验方法ppt课件.ppt

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  • 课件界面:简体中文
  • 课件类型:高一化学
  • 授权方式:共享软件
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  • 发布时间:2014-05-04
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苏教版化学必修1高中研究物质的实验方法ppt课件.ppt介绍

苏教版化学必修1高中研究物质的实验方法ppt课件.ppt,本版为高一化学课件下载,所有的资源都免费下载,第二单元 第三课时 溶液的配制及分析 1.质量分数 ω 1、溶液浓度: 2.物质的量浓度 CB 单位: 常用 mol/L(mol·L-1) 2:计 算 1.基本量的换算 2.溶液中溶质微粒数目的计算 3.质量分数与物质的量浓度的换算 4.溶液稀释与浓缩 5.两种不同浓度溶液混合 6.化学反应中计算 1.基本量的换算 请大家计算一下下列各溶质的物质的量浓度: 0.5 0.5 1 2 0.2 0.05 例1:将2.86gNa2CO3 .10H2O配成100mL溶液,求溶液的物质的量浓度。 例2、已知Vml Al2(SO4)3溶液中含Al3+ ag,则C(SO42+)? 2.溶液中溶质微粒数目的计算 2L 1mol/L的H2SO4溶液,含溶质的物质的量为 mol,含H+ 个,SO42- 个。 2 2.408×1024 1.204×1024 3.溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 摩尔质量(g/mol) 密度(g/mL) 例:某浓硝酸中溶质的质量分数为94%,密度为1.5g/cm3。计算该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度。 思路:C = n / V 解:设有1000ml硝酸溶液,则 m(HNO3) =ρ[HNO3(aq)]·V[HNO3(aq)]·ω(HNO3) = 1.5g/cm3×1000cm3×94% =1410g n(HNO3) = m(HNO3)/M(HNO3) =1410g/63g·mol-1 = 22.4mol 答:该硝酸中HNO3的物质的量浓度为22.4mol/L 思路: ω = m B /m(aq ) 例:2mol/LNaOH溶液(ρ=1.08g/cm3) 的溶质的质量分数为: 解:设有1L NaOH溶液,则 m(NaOH) = 2mol/L×1L×40g/mol = 80g m[NaOH(aq)]=1.08g/cm3×1000cm3= 1080g ω[NaOH(aq)] = 80g/1080g×100% = 7.4% 答:该溶液溶质的质量分数为7.4% 4.有关溶液稀释和浓缩的计算 结论:浓溶液配制稀溶液前后溶质的量不变 C1V1= C2V2 思路:稀释溶液前后溶质的物质的量相等 1。将10毫升2 mol/L的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L,其体积为多少毫升?  解:10mL×2mol/L=V[H2SO4(aq)]×0.5mol/L 2。配制500mL1 mol/L的H2SO4溶液,需要密度为1.8g/mL的浓硫酸(98%硫酸)多少毫升?    解: 0.5×1=V×1.8×98%÷98 3、从1L 1mol/L蔗糖溶液中分别取出100mL、10mL、1mL,取出的溶液中蔗糖的物质的量浓度及物质的量各是多少? 1 1 1 0.1 0.01 0.001 结论: 一种溶液,取用体积不同,物质的量浓度是不变 溶质的物质的量不同。 一起来试试! 4、已知Vml Al2(SO4)3溶液中含Al3+ ag,则C(SO42+)?若从其中取出0.1Vml 并稀释至Vml,则此时溶液中则C(SO42+)? 5.有关溶液反应的计算 中和1升0.5 mol/LNaOH溶液,需要多少升 1mol/LH2SO4溶液?   解: 2NaOH~~~~H2SO

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