非金属及其化合物ppt课件

专题三   常见无机物及其应用
1．了解常见非金属元素(如H、C、N、O、Si、S、Cl等)单质及其重要化合物的主要性质及应用。
2．了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
一、非金属单质及其氧化物的共性和特性
思路导引
方法点拨
1．非金属单质的性质
常见非金属单质 Cl2、O2、Br2、I2、N2、S、C、Si、H2
物理性质 色、态 多数常温常压下为气态，而Br2为液态，I2、S、C、Si为固态；Cl2为黄绿色，Br2为红棕色，I2为紫黑色
 熔、沸点 一般较低，但金刚石、石墨、单晶硅很高
 毒性 Cl2、Br2、I2有一定的毒性
化学性质 氧化性 Cl2、O2、Br2具有强氧化性；I2、N2、S有氧化性；C、Si、H2主要表现还原性
 与O2反应 N2放电或高温时反应；
S、C、Si、H2加热或点燃时反应，其他不反应
 与H2反应 Cl2光照条件下与之剧烈反应；
O2点燃条件下与之剧烈反应；
Br2、I2、N2、S、C在加热或高温条件下与之缓慢反应
 与H2O反应 Cl2、Br2、I2与水反应，既作氧化剂，又作还原剂；C与水高温下反应，其余不反应
 与碱反应 Cl2、Br2、I2与碱反应；Si与强碱反应；S与热碱液反应，其余不反应
 与酸反应 Cl2、Br2、I2、O2与还原性酸如H2SO3、H2S反应；S、C与强氧化性酸如浓HNO3、浓H2SO4反应
 与有机物反应 O2与有机物发生氧化反应；卤素单质与有机物可发生取代反应和加成反应；H2与有机物可发生加成反应

2.非金属氧化物的性质
►特别提醒◄　①Br2是惟一一种常温下呈液态的非金属单质，NO2呈红棕色，碘遇淀粉变蓝，这些性质可作为推断题的突破口。
②鉴别SO2和CO2时，可利用SO2的还原性、漂白性以及刺激性气味等，不能利用二者与澄清石灰水的反应。
③Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS。
二、常见无机酸的重要规律和重要特性
思路导引
2．重要特性
(1)H2SiO3(或H4SiO4)为难溶性酸，浓盐酸、浓硝酸为挥发性酸。
(2)硝酸、浓H2SO4、次氯酸具有强氧化性，属于氧化性酸，其中硝酸、HClO见光受热易分解。
(3)浓HNO3和Cu(足量)、浓H2SO4和Cu(足量)、浓盐酸和MnO2(足量)在反应时，随着反应的进行，产物会发生变化或反应停止。
(4)浓H2SO4具有吸水性、脱水性和强氧化性。
(5)常温下，铁、铝遇浓H2SO4、浓HNO3发生钝化。
►特别提醒◄　①从H＋角度考虑，酸都具有一定的氧化性，但氧化性酸指的是酸的中心原子是否具有氧化性来说的。
②一般来说氧化性酸都不稳定。
三、常见非金属元素形成的离子的检验
思路导引
方法点拨
1．利用酸碱指示剂检验
H＋→滴入紫色石蕊试液，溶液变红色
3．利用AgNO3(HNO3酸化)溶液检验
4．利用某些特征反应检验
(2010年吉安模拟)阅读下面的信息，推断元素及有关物质，按要求回答：
信息①：X、Y、Z、W是常见的短周期元素，其原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数均不少于2。
(1)根据信息①，X一定不是________(填序号)。
A．氢　　　　　　　　　　B．碳
C．氧                                        D．硫
信息②：上述四种元素的单质均能在足量的氧气中燃烧，生成的四种氧化物中，有两种能溶于稀硫酸，三种能溶于氢氧化钠溶液，氧化物的相对分子质量都大于26。
(2)这四种元素中是否可能有一种是铝元素？________(填“可能”或“不可能”)。
信息③：向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量盐酸溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中析出白色沉淀。
(3)白色沉淀物的化学式为________。
信息④：向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量烧碱溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的盐酸溶液，最终溶液中析出白色沉淀。
(4)生成白色沉淀物的离子方程式为___________________________________________。
信息⑤：X与W同主族，且X的单质与W的氧化物在一定条件下能发生反应。
(5)X与浓硫酸加热时反应的化学方程式为___________________________________________。
【解析】　本题结合元素周期表知识，综合考查了学生对元素及其化合物知识的灵活应用能力以及发散思维能力。
(1)由信息①可知X、Y、Z、W一定不是第ⅠA族元素，X元素的原子序数小于16。X一定不是氢、硫。
(2)Al在O2中燃烧生成Al2O3，其既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液，且Al2O3相对分子质量大于26。
(3)短周期元素单质(除Li、Na外)，能溶于盐酸的仅有Be、Mg、Al，Be(OH)2、Al(OH)3溶于过量的碱，则白色沉淀物的化学式一定是Mg(OH)2。
(4)单质能溶于烧碱溶液的只有Be、Al、Si、S，滤液中加过量盐酸能产生白色沉淀，则该沉淀一定是H4SiO4。
(5)符合信息⑤的元素可有两组，一是C、Si，二是O、S，但O2不能与浓H2SO4反应，只能是C、Si。
(2010年常州模拟)氮的化合物在某些领域中扮演着重要的角色。
(1)氨和铵盐在粮食的增产中发挥着极其重要的作用，同时又是重要的工业原料。
写出实验室制取氨气的化学方程式：_____________________________________________。
(2)硝酸是工业三大强酸之一。试从原料的利用率和环境保护两个角度分析，溶解等量的金属铜用浓硝酸好，还是稀硝酸好？(请结合化学方程式并简要分析)_____________________________________________。
【思路点拨】　解答本题时要注意以下两点：
(1)灵活应用化学方程式分析解决问题。
(2)密切联系生产、生活实际，增强“学以致用”能力。
(1)你还能想出一种制备NH3的简单方法吗？请选出试剂并简述其原理。
(2)请你另行设计方案，制备与例题(2)中等量的Cu(NO3)2，这种方案的原料利用率高，且不产生环境污染物。
(2009年高考四川卷)下列有关物质检验的实验结论正确的是(　　)
【解析】　A项：可能受到Ag＋的影响而生成白色沉淀AgCl；B项：Fe2＋遇KSCN溶液不变红色，加入氯水后，Fe2＋被氧化成Fe3＋，Fe3＋遇KSCN溶液变红色，则可以证明；C项：能够使品红溶液褪色的气体不一定是SO2，还可能是其他气体，比如Cl2；D项：能发生银镜反应的官能团为醛基，而醛基还可能存在于甲酸或甲酸某酯、甲酸盐中。
【答案】　B
【规律方法】　能用于漂白的物质与物质的漂白性
(1)使物质褪色的原理
①利用物质的吸附性将有色物质吸附掉；
②利用物质的强氧化性，将有色物质的显色基团氧化掉；
③与有色物质化合生成一种无色物质。
(2)常见的能用于漂白的物质及其漂白原理

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